18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．0．l mol•L-1醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

分析 A．醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH3COO-）＞c（Ca2+）；
B．銨根離子在溶液中存在水解平衡，則消耗等量的鋅粉時(shí)消耗的氯化銨的量小于鹽酸；
C．恒溫恒容儀器中，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，則兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化率相等；
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液．

解答 解：A．醋酸鈣溶液中，由于醋酸根離子的水解程度程度較小c（CH3COO-）＞c（Ca2+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，由于銨根離子存在水解平衡，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小時(shí)銨根離子的水解程度增大，則完全溶解少量且等同的鋅粉，消耗的氯化銨的量小于鹽酸，故B正確；
C．將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為．若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為結(jié)晶
（4）反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的有（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲中盛熱水（填“熱水”或“冷水”）作用是促使乙醇揮發(fā)；乙中盛冷水（填“熱水”或“冷水”）作用是使乙醛冷卻．
（3）丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體的主要成分是N2．
（4）如何要檢驗(yàn)試管a中收集到的反應(yīng)生成物取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必須和非必須之分
C．乙醇和乙酸都是廚房中常用的調(diào)味品
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水．其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置來(lái)模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）．
①若以甲醇?jí)A性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH3OH（填化學(xué)式）．
②電解池陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
③在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g•L-1的廢水1m3，可得到乙醇1.88kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．丙烯轉(zhuǎn)化為聚丙烯符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
     石油的分餾B．
除去乙醇中的乙酸C．
   制備并收集少量NOD．
    形成原電池

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