【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

【答案】C

【解析】

A. 放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正確; D.放電時負極上應是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移

D.非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學興趣小組設計如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持裝置已省略）。

已知：① a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質(zhì)如下表。

熔點

沸點

制備方法

－120.6 ℃

3.8℃

2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO

請回答：

（1）指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤______________（經(jīng)改進后進行有關實驗）。

（2）裝置C中盛有的試劑是______________。

（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學方程式__________。

（4）裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過低，反應速率慢，另一個可能的原因是 ___________。

（5）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。

（6）Cl2O是市場上一種比較理想的飲水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl－，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的_________倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（7）文獻報道說，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應來制得，寫出該反應的化學方程式：_________。

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