17．下列化學性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A．可以在空氣中燃燒
B．與C12發(fā)生取代反應
C．可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色
D．能使高錳酸鉀溶液褪色

分析 烷烴為飽和烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，在常溫下和酸、堿、鹽以及強氧化劑等均不反應，但在光照條件下能和鹵素蒸汽發(fā)生取代反應，據(jù)此分析．

解答 解：A、烷烴均可燃，故在加熱或點燃條件下均能在空氣中燃燒，故A不選；
B、烷烴為飽和烴，故能和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故B不選；
C、烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代，不能和溴水等混合物反應，故C選；
D、烷烴是飽和烴，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D選．
故選CD．

點評 本題考查了烷烴的通性，根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)特點來理解其化學性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、生產(chǎn)、社會關(guān)系密切．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用
C．焊錫中加鉛的目的是提高熔點
D．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互反應時，改變反應的條件、反應物的濃度或物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．鈉與空氣B．鋁鹽與氫氧化鈉溶液
C．CO2通入石灰水D．過氧化鈉與水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：酯基在稀硫酸、加熱時作用下能發(fā)生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E分子中的官能團的名稱是碳碳雙鍵；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）1molB與足量溴水反應最多可消耗Br24　mol．
（3）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③具有-COOH官能團
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
（4）以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能發(fā)生取代反應
c．能發(fā)生銀鏡反應  
d．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時間，y表示Ca CO3減少的質(zhì)量）能正確表示實驗結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是  C  ．
A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行  ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9 mol•L-1．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
D．7.8 g Na2O2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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