【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率_____________。

【答案】75%

【解析】

利用三段式結合平衡常數(shù)表達式分析解答。

設一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)： 0.01 0.01 0 0

變化量(mol/L)： x x x x

平衡量(mol/L)：0.01-x 0.01-x x x

則K===9，解得：x=0.0075，故CO轉化率=×100%=75%，故答案為：75%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

(3)待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列問題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學式)

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_____________________;“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關于上述三個反應的敘述不正確的是（ ）

A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應①和③中都是氧元素被還原

C.反應②的生成物中氮元素為－3價D.反應③的氧化劑是二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W組成的化合物是共價化合物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.常溫下Z的塊狀單質可溶于W最高價氧化物所對應的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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