【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

【答案】分液漏斗 防止空氣中的CO2進入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O 5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3-+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32-+6H2O）

【解析】

實驗的原理是利用CN+ClO=CNO+Cl；2CNO+2H++3ClO=N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置B中的反應(yīng)是CN+ClO=CNO+Cl；2CNO+2H++3ClO=N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O，通過裝置C吸收生成的二氧化碳，根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)實驗的原理是利用CN+ClO=CNO+Cl；2CNO+2H++3ClO=N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；

(3)①依據(jù)反應(yīng)CN+ClO=CNO+Cl；2CNO+2H++3ClO=N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×104mol，根據(jù)關(guān)系式：CNCNOCO2BaCO3↓，n(CN)= n(BaCO3)= 3×104mol，c(CN)==0.078g/L=78g/L，故答案為：78；

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32-+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3-+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32-+6H2O）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀

利用該實驗可以證明非金屬性：

B

取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

樣品為硫酸銨

C

向 等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的和固體，溶解而不溶解

D

加熱石油分餾得 到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去

石油中含有烯烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，則此AlCl3溶液的濃度是()

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，再轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状嫉摹熬G色自由”構(gòu)想，其部分技術(shù)流程如圖：

(1) 吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為____

(2) 合成塔中合成1molCH3OH(g)的反應(yīng)熱是ΔH1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____；工業(yè)上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(3) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。

① 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填序號)。

A. 氣體的密度保持不變

B. 氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C . 2v正(H2)=v逆(CO)

D. c(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的時候

E. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

② 在該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2時刻重新達到平衡，則在t2時刻CO的體積分?jǐn)?shù)____0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

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