7．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是（　�。�
實驗除雜試劑實驗?zāi)康?/td>
①CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
②淀粉與稀H2SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
③C2H5OH與濃 H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
④苯與液溴反應(yīng)CCl4用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)
A．①②③④B．只有③④C．只有①②④D．只有①③④

分析 ①CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)；
②淀粉與稀H2SO4水浴共熱，發(fā)生水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
③C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液可除雜，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色；
④苯與液溴反應(yīng)，生成溴苯和HBr．

解答 解：①CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，加硝酸至酸性，再利用硝酸銀檢驗，實驗合理，故正確；
②淀粉與稀H2SO4水浴共熱，發(fā)生水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有在堿性條件下，實驗不合理，故錯誤；
③C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液可除雜，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，實驗合理，故正確；
④苯與液溴反應(yīng)，生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳發(fā)生萃取，對上層溶液加硝酸銀生成淺黃色沉淀，實驗合理，故正確；
故選D．

點評 本題以有機(jī)物的制備及實驗考查物質(zhì)的除雜、混合物的分離提純，為高頻考點，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及實驗原理的考查，綜合性較強(qiáng)，水解產(chǎn)物的檢驗為解答的易錯點，注意反應(yīng)的條件，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．CaCO3+H2SO4；CaCO3+HClD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O （填化學(xué)式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫烹飪蔬菜會導(dǎo)致維生素C損失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2．

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示．
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．
②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強(qiáng)．（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為K3C60；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是（　�。�
A．充電時，連接電源正極的電極方程式：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42+4H2O
B．充電時，陰極附近溶液的pH增大
C．放電時，K+往正極移動
D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

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