精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液下列正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③．
故選C．

點評 本題主要考查了除雜質的原則，以及除雜質的順序，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列說法正確的是（　�。�
 容器 溫度/K 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol 平衡常數(shù)
 CO2 H2S H2O
Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05-
Ⅱ 607 0.2 0.3-
Ⅲ 627 0.1 0.15- 6×10-2
A．該反應為吸熱反應
B．607K時，該反應的平衡常數(shù)為0.50
C．容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol．L-1
D．容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高
B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定
D．由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銣是一種堿金屬元素，對于銣及其化合物性質的推斷正確的是（　�。�
①銣的熔點比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強　            
④銣沒有共價化合物
⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產品較干燥．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產率．
③純度檢驗：取少許產品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗．
Ⅰ．實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）該反應實驗原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬�，其離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產生
B．加入鹽酸時有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應現(xiàn)象如C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案