Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質的結構式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；N≡N
（2）
（3）；
（4）H++OH﹣=H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質是空氣中含量最高的物質，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應生成離子化合物Y為NH4Cl．（1）B元素的名稱是：氮，B單質為N2 ， 分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N，所以答案是：氮；N≡N；（2）用電子式表示化合物NaH的形成過程為： ，所以答案是： ；（3）化合物Y為NH4Cl，電子式為 ，H2O2的電子式為 ，所以答案是： ； ；（4）D、F最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4 ， 二者反應生成高氯酸鈉與水，反應離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O．