Question

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的性狀	溫度/	完全溶于酸的時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是 ．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度
（2）1、2和4；接觸面積越大
（3）鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率
（4）2
【解析】解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快， 所以答案是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
所以答案是：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快，
所以答案是：鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說(shuō)明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為： =0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為： =2mol/L，
所以答案是：2．