一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一密閉容器中充入1 mol A，2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4 mol·L-1。

（1）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率____________；容器中D的濃度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）溫度升高，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)____________。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）在一體積可變的密閉容器中，充入0.8 mol C,3.5 mol D，若使D的濃度仍為1.4 mol·L-1，則容器體積取值范圍為____________。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 2.2化學反應(yīng)的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省中山市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

 

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