Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為

 

，該電極反應式

 

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是

 

，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是

 

（填字母代號）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是

 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

 

．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓  　　C、適當降低電解液溫度．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；
（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，增大反應的速率即可．

解答： 解：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，則不會出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：C；B；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；
（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，故答案為：B．

點評：本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關鍵，注意實驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．