Question

已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO=2FeO+CO₂，反應(yīng)形成的固體混合物（Fe₂O₃和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）可能是

 

a．7：5       b．3：1     c．7：1
（2）設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則用含m（Fe）、m（O）的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為

 

．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算

專題：

分析：（1）利用極限法解答，根據(jù)Fe₂O₃、FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍，據(jù)此解答；
（2）令Fe₂O₃為100mol，被CO還原的百分率為A%，則A molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式計算FeO，根據(jù)n=M表示出混合物中m（Fe）、m（O），再聯(lián)立解答．

解答： 解：（1）固體只有Fe₂O₃時，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量之比=56×2：16×3=7：3=21：9，固體只有FeO時，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量之比=56：16=7：2=21：6，所以21：9＜m（Fe）：m（O）＜21：6，故不可能為ac，可能為b，
故答案為：b；
（3）令Fe₂O₃為100mol，被CO還原的百分率為A%，則A molFe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，
Fe₂O₃+CO

高溫  .

2FeO+CO₂
Amol         2Amol
故混合物中m（Fe）=100mol×2×56g/mol，m（O）=[（100-A）mol×3+2Amol）×16g/mol，
整理得A=300-

700m(O)

m(Fe)

，即A%=3-

7m(O)

m(Fe)

，
故答案為：A%=3-

7m(O)

m(Fe)

．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、混合物計算，側(cè)重對解題方法技巧與分析解決問題能力考查，難度中等．