下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①③⑤D、②④
考點(diǎn)：電解原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：①根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來回答；
②在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
③根據(jù)電鍍?cè)碇�，鍍件和電鍍液的選擇原則來回答；
④根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；
⑤鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O．
解答： 解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率，故①正確；
②白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)電鍍?cè)碇校兗麟娊獠鄣年帢O，故③正確；
④根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故④正確；
⑤鋼鐵吸氧腐蝕生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O，故⑤正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）可能是
 

a．7：5       b．3：1     c．7：1
（2）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m（Fe）、m（O）的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　�。�
A、已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）
B、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C、pH試紙測得新制氯水的pH為4
D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）新制氯水中含有的溶質(zhì)有
 
，放久了的氯水會(huì)變?yōu)?div id="y42aek2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，寫出變化過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；
②
 
．
（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，離子方程式是
 
；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是
 
；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先
 
后
 
．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是
 
．漂白粉溶于水跟水中的CO2反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義．
（1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
3
2
O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為
 
．
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應(yīng)為2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高溫
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．
（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁．熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如圖所示：
①鋼材表面鍍鋁時(shí)，鋁應(yīng)接電源的
 
極．
②試分析電鍍鋁時(shí)不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：
 
．
（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動(dòng)汽車．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
：
（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中食鹽水的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶解在0.1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物質(zhì)濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、c=
ρV
17V+2240
B、c=
1000ρV
17V+2240
C、c=
1000ρω
17
D、ω=
17V
17V+2240

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案
按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
②實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品．從分液漏斗滴入．6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止．從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得U型管增重8.80g．
（1）B瓶中裝的試劑為
 
，C裝置的作用是
 
．
（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 
．
（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)可得到幾種不同產(chǎn)物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B、C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C、D與B形成的陰離子可能有DB32-、D2B42-
D、E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

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