【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3為2mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【答案】BD

【解析】

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%

A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成 SO3小于2 mol，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197 kJ，B正確；

C．參加反應(yīng)的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，不一定為2∶1∶2，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，D正確；

故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是

A.“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為負(fù)極

B.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D.每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖。

過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，pH＝3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2＋的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請(qǐng)?jiān)诒碇羞x擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問(wèn)題。

（3）①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是_____。

②比較壓強(qiáng)P1和P2的大小關(guān)系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi)，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；

(2)選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：

①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____式滴定管；

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_______________；

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積(mL)

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

①

20.00

0.50

20.78

②

20.00

1.20

21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）

(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用序號(hào)填寫下列空格：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和異丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是___；互為同位素的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同系物的是__，同一種物質(zhì)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上

C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A.CCl4的電子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最簡(jiǎn)式為：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

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