A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                               (    )

A. A、B、C、D、E    B. E、C、D、B、A   C. B、A、D、C、E    D. C、D、A、B、E


【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【答案解析】C   解析：A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性B＞A，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化合逐漸減弱，則原子序數(shù)A＞B；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則原子序數(shù)C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數(shù)最大。則原子序數(shù)為：B＜A＜D＜C＜E

故答案選C

【思路點撥】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與對應(yīng)化合物的性質(zhì)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定此樣品純度，甲同學設(shè)計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；③準確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）。

       （1）實驗操作④要緩緩地進行，其理由是________________。如果操作太快，會導致測定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。

       （2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

       （3）根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

       （4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷。乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導致測定結(jié)果偏大。你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）。

序號

改進意見

缺少時的影響

①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強

C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F

D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示中說法正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，下列說法正確的是(　　)

A．木炭和石墨不屬于碳元素的同素異形體

B．石墨能導電，木炭有吸附能力；納米泡沫碳與金剛石互為同素異形體

C．造成金剛石和石墨物理性質(zhì)的差異是由于組成兩種物質(zhì)的元素不同

D．C60是一種新化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（   ）

       A．濃H2SO4具有吸水性，可用干燥氨氣        

       B．Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污

       C．鋰質(zhì)量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料

       D．ClO2具有強氧化性，可用于自水的消毒殺菌

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