14．如圖所示的反應過程中，關(guān)于乙烯所發(fā)生的反應類型的敘述正確的是（　�。�
 
A．氧化反應B．還原反應C．取代反應D．加成反應

分析 乙烯中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：乙烯中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，與水分層，上層為無色液體，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2NA個NH3分子
D．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純
C．不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設(shè)計用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到12.8g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為14.4g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的最終結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為55.8%．
（6）乙同學覺得該方案有不足，需改進，你覺得他的改進方法可能是在U形管后面再加一個裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學做過該實驗后認為也可以用其他的方法來測定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對固體加熱測質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測氣體體積
C、加足量氯化鋇測沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
請寫出CO的燃燒熱化學反應方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

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