Question

常溫下，現(xiàn)有 ①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號填空：
（1）當(dāng)三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：

 

；
（2）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序為：

 

；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：

 

；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：

 

；
（5）當(dāng)三種酸溶液PH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為

 

；
（6）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為

 

；
（7）將PH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

分析：（1）三種酸的pH相同時，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以需要的濃度增大；硫酸為二元強酸，所以其濃度最��；
（2）三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，醋酸部分電離，溶液中氫離子濃度最小，溶液的pH最大；硫酸中氫離子濃度最大，溶液的pH最��；
（3）中和等量的氫氧化鈉，需要的氫離子的物質(zhì)的量相同，所以需要同濃度的鹽酸和醋酸的體積相同，硫酸為二元酸，需要硫酸的體積最��；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，硫酸消耗的氫氧化鈉體積最大，其次是鹽酸，醋酸消耗的氫氧化鈉體積最�。�
（5）三種酸溶液的pH相同、體積也相同時，硫酸和鹽酸中含有的氫離子相同，生成的氣體體積相同；醋酸為弱電解質(zhì)，含有的氫離子物質(zhì)的量最大，生成的氣體體積最大；
（6）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同；
（7）pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，硫酸和鹽酸的pH相同，都增大1，而醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液的pH變化小于1．

解答：解：（1）當(dāng)三種酸的pH相同時，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度最大；硫酸為二元強酸，所以需要的氫離子濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（2）三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，醋酸溶液中氫離子濃度最小，溶液的pH最大，硫酸溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最小，所以三種溶液的pH大小關(guān)系為：①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，醋酸和鹽酸為一元酸，消耗的體積相等；而硫酸為二元酸，消耗的體積最小，故所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時溶液顯示堿性，所以若溶液為中性，醋酸消耗的氫氧化鈉體積最小，硫酸為二元酸，消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，故所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：①＜②＜③，
故答案為：①＜②＜③；
（5）當(dāng)三種酸溶液pH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度增大；鹽酸和硫酸為強酸，含有的氫離子濃度相等，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：①＞②=③，
故答案為：①＞②=③；
（6）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子濃度最大，生成的氫氣體積最大，鹽酸和醋酸生成的氫氣相同，所以分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：①=②＜③，
故答案為：①=②＜③；
（7）將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即：①＜②=③，
故答案為：①＜②=③．

點評：本題考查了pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合后溶液定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．