Question

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，生成22.4LH₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   H₂O是氧化劑
3. C.
   CaH₂既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

BD
分析：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，只有H元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系以及有關(guān)概念．
解答：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，則
A．標準狀況下，生成22.4LH₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．H₂O中H元素的化合價為+1價，反應(yīng)有化合價降低，則H₂O為氧化劑，故B正確；
C．CaH₂中H元素的化合價為-1價，反應(yīng)后化合價升高，被氧化，為還原劑，故C錯誤；
D．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被還原生成H₂，則H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意化合價的變化情況，為解答該題的關(guān)鍵．