已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　　）
組號 參加反應(yīng)的物質(zhì)
反應(yīng)溫度
（℃）		 Na2S2O3 H2SO4 H2O
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL）
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 5
C 30 5 0.2 5 0.2 5
D 30 5 0.2 5 0.2 10
分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．
解答：解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞10℃，
則C、D 的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，
又D中水的體積大，則濃度小于C中的濃度，
所以C中反應(yīng)速率最大，
故選C．
點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意表格中濃度、溫度的比較即可解答，D中水的體積大為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
（填實驗編號）；
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①④
①④
（填實驗編號）．
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.1
③ 25 0.1 0.2
④ 50 0.2 0.1
⑤ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗
 
（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因
 
，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近
 
．
A．紅色    B．深藍色    C．黃色    D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

設(shè)計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；

請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；

在右圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是                          

②當(dāng)點燃氫后，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是                      

當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進行了分組探究實驗。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；             ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F(xiàn)象的兩個離子方程式是：

①                        

②                       

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實驗題

（12分）化學(xué)實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。
（一）設(shè)計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；

（二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。
①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            
②當(dāng)點燃氫后，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是        
（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進行了分組探究實驗。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；         ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現(xiàn)象的兩個離子方程式是：
①           

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