Question

常溫下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B．K點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖象可知，加入氫氧化鈉溶液前，0.01mol?L-1HA溶液的pH=2，說明HA在溶液中完全電離，則HA是強(qiáng)酸。當(dāng)加入51ml0.02mol/LMOH溶液時(shí)，MOH過量，但溶液顯中性，這說明MOH應(yīng)該是弱堿，故A錯(cuò)誤；B、K點(diǎn)溶液是MOH與MA的混合液，且二者的濃度相等，但溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則c(M＋)＞c(A－)，B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l， MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)電離及其影響因素