20．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六種主族元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N （用元素符號(hào)表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵
（4）G、Q氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六種主族元素，核電荷數(shù)均小于36．由X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面，可知?dú)浠餅橐蚁瑒tX為C元素；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子，L層電子排布為2s22p4，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，則Q的電子排布為1s22s22p63s2，則Q為Mg元素，R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料，R為Si，結(jié)合G的原子序數(shù)及形成氟化物可知G為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，G為Na，Q為Mg，R為Si，
（1）C的電子排布為1s22s22p2，共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有1s、2s、2p共3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；
（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（3）Z與R能形成化合物甲為SiO2，1個(gè)Si的周?chē)?個(gè)Si-O鍵，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，故答案為：4；
（4）由表格數(shù)據(jù)可知，Q的氟化物熔點(diǎn)高，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高，故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、電子排布規(guī)律來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在體積為1L密閉容器中充入3mol的H2和1mol的N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），則3s末H2的濃度為（　�。�
A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：合成H的一種路線如圖2：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I的名稱(chēng)是乙醇．G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCl，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8（mol•L-1）3；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：
①C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C原子在周期表的位置為第二周期第VA族；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫(xiě)出化合物EDA的電子式．
（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，寫(xiě)出其化學(xué)式NH4NO3；寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出反應(yīng)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱(chēng)是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．如果省略通氮?dú)獾牟襟E，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量將會(huì)偏小（偏大、偏小、無(wú)影響）
（2）乙同學(xué)用如圖2所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：
①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有過(guò)濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、稱(chēng)量．
②乙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）C．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      C．不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a的值為16．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為8；b=24
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)化，下同）n始：n平=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為2L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量為3mol．
（1）則此時(shí)D的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1
（2）以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.375mol•（L•min）-1．
（3）若以物質(zhì)C來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為0.25mol•（L•min）-1，則n=4．

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