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【題目】下列敘述錯誤的是

A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

B.甲烷是正四面體結構

C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應

D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體

【答案】D

【解析】

A．通常情況下甲烷不與強酸、強堿和強氧化劑反應，故A正確；

B．甲烷是正四面體結構，故B正確；

C．甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應，故C正確；

D．甲烷的四種取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl是氣體，其余三種為液體，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合如圖圖象的是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制造純堿同時副產氯化銨。在母液處理上，有關說法錯誤的是

A. 水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨氣，使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。

已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________。

（2）步驟③對應反應的離子方程式為______________________________________________。

（3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現象是_________________。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（ ）

A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 某無色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．
下列有關敘述正確的是（　　）
A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2﹣通過時，電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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