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【題目】下列敘述錯誤的是

A.通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

B.甲烷是正四面體結構

C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3,還是CCl4,都屬于取代反應

D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體

【答案】D

【解析】

A.通常情況下甲烷不與強酸、強堿和強氧化劑反應,故A正確;

B.甲烷是正四面體結構,故B正確;

C.甲烷是飽和鏈烴,跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應,故C正確;

D.甲烷的四種取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,其中CH3Cl是氣體,其余三種為液體,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中符合如圖圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制造純堿同時副產氯化銨。在母液處理上,有關說法錯誤的是

A. 水浴加熱,有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食鹽,增大Cl-的濃度,使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨氣,增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨氣,使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應)。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。

已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空:

(1)步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有_________、_________,步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________

(2)步驟③對應反應的離子方程式為______________________________________________。

(3)步驟④中煮沸的作用是__________________________________________

(4)步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑,達到滴定終點時的現象是_________________。若滴定過程中有空氣進入,則測定結果_______。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”

(5)若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅,F代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,一定能大量共存的一組離子是(

A. 1.0 mol/LKOH溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 某無色酸性溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 通入足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O,O2可以在其中自由移動.
下列有關敘述正確的是(  )
A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為:CH4+4O2﹣8e=CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2通過時,電子轉移4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外,還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-,該反應的離子方程式為:____________________。

(4)加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH=8,既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀,同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式),當溶液的pH>8時,沉淀的主要成份為________ (填化學式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________,交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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