Question

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實(shí)反映了硫酸、硝酸的什么性質(zhì)：
①實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強(qiáng)氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，請(qǐng)回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂氣體的離子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量是：0.25mol．

Answer 1

分析 （1）①稀硫酸具有酸性，能和較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；　  
②濃硫酸能吸收水蒸氣而具有吸水性；
③濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
④硝酸在反應(yīng)中如果得電子化合價(jià)降低說明具有強(qiáng)氧化性，如果和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽說明具有酸性；
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
（2）①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)N原子守恒得參加反應(yīng)得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）．

解答 解：（1）①鋅和稀硫酸制取氫氣時(shí)，氫離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鋅，則稀硫酸體現(xiàn)酸性和弱氧化性，故答案為：酸性和弱氧化性；　 
②濃硫酸將膽礬晶體由藍(lán)變白，是將膽礬中結(jié)晶水吸收而體現(xiàn)吸水性，故答案為：吸水性；
③濃硫酸將纖維素中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故答案為：脫水性；
④銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物，硝酸中部分N元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，生成氮氧化物和硝酸鹽，則硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；   
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，強(qiáng)酸制取弱酸，則硝酸體現(xiàn)酸性，故答案為：酸性；
（2）①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)N、Cu原子守恒得參加反應(yīng)得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=2×0.1mol+0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸、硫酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確硝酸、硫酸都有酸性、氧化性，會(huì)利用原子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．