下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )。
C

試題分析：A、，溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，錯誤；B、兩極材料相同，不能形成原電池，銅上無氣泡，錯誤；C、原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣，正確；D、不能構(gòu)成原電池，不存在氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選C。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某裝置如圖所示，該裝置工作過程中，下列判斷錯誤的是

 
甲池
乙池
A
Zn極：Zn-2e－= Zn2+
Cu極：Cu-2e－= Cu2+
B
Cu2+移向C電極
Cl－移向Fe電極
C
每消耗1molZn
生成1mol氣體
D
C極的質(zhì)量增加ag
Cu極的質(zhì)量減小ag
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（  ）
A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
C．工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強
D．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學實驗表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（  ）
A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X電極是負極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋
C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設(shè)計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。�
A．此時化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小
C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極

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