【化學????－物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

利用有關知識回答下列問題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（2）CH4與       （寫微粒符號）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于       晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為            。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

 (最后一空2分，其余每空1分)

（1）平面正三角形   sp2雜化

（2）NH4+ 等

（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

（4）分子晶體  （5）配位鍵   （6） 2：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構簡式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．
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請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；D元素原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）AC2分子的空間構型是
 
，該分子中A原子的雜化方式為
 
．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是
 
．
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
，乙二胺（結(jié)構簡式為H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的雜化方式為
 
，G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學鍵類型有
 
（填字母編號）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB-與B2為等電子體，則AB-的電子式為
 
．如圖為該藍色晶體晶胞的
18
（E+未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導體材料；E為前四周期由負性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F的價層電子排布為
 
；化合物F2C與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應中只有F元素的化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程為
 
．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者
 
后者；沸點：前者
 
后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
；該離子的空間構型為
 
．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC2分子中π鍵的數(shù)目為
 
個；B、C形成的正一價離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；精英家教網(wǎng)
（5）AC2分子構成的晶體結(jié)構如圖，已知最近的兩個分子間距離為
2
acm阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如圖所示．
請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為
 
；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構
 
（填字母代號），推理依據(jù)是：
 
．
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（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
 
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為
 
，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．

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