Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、將過量SO₂通入冷的氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• B、把過量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、硫化鈉溶液水解：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
• D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂ SiO₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過量SO₂通入冷的氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．過量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．硫離子水解分步進(jìn)行，用可逆號；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．

解答： 解：A．將過量SO₂通入冷的氨水中，離子方程式：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故A正確；
B．把過量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液混合，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．硫化鈉溶液水解，離子方程式：S^2-+H₂O   HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式的拆分，選項(xiàng)BC為易錯選項(xiàng)．