【題目】鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（　�。�

A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

【答案】C

【解析】根據(jù)鈉與物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。

物質(zhì)的酸性越強(qiáng),越容易電離出氫離子,則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快；酸性: CH3COOH>H2O>CH3CH2OH ,則這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度為(從難到易) ③①②，C正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個(gè)．
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 的平均反應(yīng)速率：

B. 的平均反應(yīng)速率：

C. 反應(yīng)到時(shí)，

D. 反應(yīng)到時(shí)， 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（ ）

A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A.降低溫度B.增加大理石的量

C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是________。

②寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）FeS2氧化為Fe3+的過(guò)程中,控制起始時(shí)Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時(shí),Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；下列說(shuō)法一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 生成 SO3 為2 mol

B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率

C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol

D. 氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時(shí)，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時(shí)，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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