Question

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖1所示。

①圖1轉化過程的總反應中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉化過程中NO的作用是________。

②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：________________________。

（2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化如圖2所示。

①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為________mol。

②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉化率的原因：__________________。

Answer 1

【答案】 還原劑 催化劑 14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+ 4 生成的催化劑NO更多,加快了反應速率

【解析】試題分析：（1）①圖1轉化過程的總反應中FeS2中S元素被氧化為SO42-；反應前后NO沒有改變；②根據(jù)圖1所示， Fe3+把FeS2氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；（2）①根據(jù)電子電子轉移的方向和數(shù)目分析；②NO是該反應的催化劑。

解析：（1）①圖1轉化過程的總反應中FeS2中S元素被氧化為SO42-，F(xiàn)eS2是還原劑；反應前后NO沒有改變，所以NO是催化劑；②根據(jù)圖1所示， Fe3+把FeS2氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；反應離子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+；（2）①根據(jù)，反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為4mol；②NO是該反應的催化劑，加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O，生成的催化劑NO更多，加快了反應速率。