人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”
A、①③B、②④C、②D、④
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，主族元素除最外層以外的各內(nèi)層電子都是成對(duì)的，最外層為nsx或ns2npy，s能級(jí)只有1個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)含有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)np軌道分別占據(jù)兩個(gè)軌道，形成兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合選項(xiàng)討論最外層電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析．
解答： 解：①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故①正確；
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道含有未成對(duì)電子，故②錯(cuò)誤；
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道含有未成對(duì)電子，故③正確；
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故④錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、主族元素的核外電子排布特點(diǎn)等，難度中等，理解核外電子排布規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類(lèi)生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng)SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過(guò)程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強(qiáng)化醬油”等商品名稱(chēng)中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是（　�。�
A、單質(zhì)B、元素C、分子D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對(duì)應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時(shí)在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線(xiàn)是
 
（填序號(hào)），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫(xiě)出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="nvhpf5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；  ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）X和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）Z和W反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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