據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）

    A． 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    B． 工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

    C． 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O

    D． 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移


考點(diǎn)：  電解原理；化學(xué)電源新型電池．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答：  解：A．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正確；

B．工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，依據(jù)電極反應(yīng)可知，物質(zhì)的量不變，故B正確；

C．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；

D．n（Cl2）=0.01mol，根據(jù)化合價(jià)可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握原理，能正確書寫電極反應(yīng)式．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cr2O72﹣和CN﹣是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全．

回答下列問題：

（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：    ，

步驟④中NaClO可將CNO﹣處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式：    ．

（2）步驟⑥的反應(yīng)為S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+﹣→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72﹣轉(zhuǎn)移6mol電子．

（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是     ．

（4）步驟⑦的操作名稱為  ，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高

　

B．

膠體的膠粒不能通過濾紙

　

C．

元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低

　

D．

用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線．若試判斷對圖2的說法中正確的是（　　）

　

A．

P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

　

B．

P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　

C．

P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

　

D．

P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（）

    A． Z一定是活潑的金屬元素

    B． Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

    C． Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

    D． X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有  和  ．

（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子  相同．

（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有  種元素，  種原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（）

    A． 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    B． 氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓

    C． 用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

    D． 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/L．

    A．             2b﹣              B． 2a﹣           C．   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A． 鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    B． 通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

    C． 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol

    D． 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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