(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快.由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 .
(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子 相同.
(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 種元素, 種原子.
考點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;核素.
分析: (1)根據(jù)外界條件溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等等的改變,速率發(fā)生變化來分析;
(2)元素周期表共有7個橫行,18個縱行.每一個橫行叫做一個周期,縱行稱作族,共有16個族,又分為7個主族(ⅠA﹣ⅦA)、7個副族(ⅠB﹣ⅦB)、一個第Ⅷ族(包括8、9、10三個縱行)、一個零族;
(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù),分子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于各個原子的質(zhì)量數(shù)之和.
解答: 解:(1)因當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快,所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度.故答案為:溫度;濃度;
(2)元素周期表共有7個橫行,18個縱行.把原子電子層數(shù)目相同的元素排在同一橫行內(nèi),每一個橫行叫做一個周期,共有7個周期,縱行稱作族,共有16個族,又分為7個主族(ⅠA﹣ⅦA)、7個副族(ⅠB﹣ⅦB)、一個第Ⅷ族(包括8、9、10三個縱行)、一個零族;故答案為:7;16;電子層;
(3)在11H,12H,13H,1223Mg,1224Mg,2965Cu中有氫元素、鎂元素和銅元素三種,這6種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù),均屬于不同原子,共有6種原子,
故答案為:3;6.
點(diǎn)評: 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素及核素的概念,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1:2的是( 。
| A. | Na2HPO4 | B. | NaHSO4 | C. | (NH4)2SO4 | D. | K2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是( )
| A. | 稀H2SO4 | B. | NaOH溶液 | C. | NaCl溶液 | D. | CuSO4溶液 |
| E. | CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是()
A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2═2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列應(yīng)用或事實(shí)中,與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是()
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染
B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C三種可溶性化合物,它們所含的離子是Ag+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣、Ba2+、Na+取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì),配成相同體積的三種溶液,測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A>B>C,則A物質(zhì)是()
A. AgNO3 B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時,有 mol MnO4﹣被還原
(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為 ;
②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 .
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
T1℃時,向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫出來,但t1時刻c(C)=c(D);圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
(1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)= ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大(填“增大”“減小”或“不變”),壓強(qiáng)P1 P2 (填“>”“<”或“=”)
(3)若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率會減小(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)在相同條件下(T1℃時,體積不變的密閉容器中),若起始時容器中加入2molD、 molB和 molC,才能達(dá)到t1時刻同樣的平衡.
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