12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．X的分子式為C16H12O4，故A錯誤；
B．含-COOH、-COOC-，兩種官能團(tuán)，故B錯誤；
C．含-COOH、-COOC-，均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)，故C正確；
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，2個苯環(huán)直接的亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙
②稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化
（1）根據(jù)化合價分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向?qū)嶒?yàn)①的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
【查閱資料】
ⅰ．黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
（4）反應(yīng)③中溶液顏色無明顯變化，是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行．銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響
為進(jìn)一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)：
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設(shè)Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢．
設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的方程式（①②寫化學(xué)方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$AlO2B．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．紅磷和白磷B．苯和甲苯
C．丙烯和1，3-丁二烯D．D和T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
B．裝置①中陰極上析出紅色固體
C．裝置③閉合開關(guān)后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時，就有2NA個電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽極泥“
A．②③B．①③⑤C．①②④⑤D．③④

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