3．寫出下列反應(yīng)的方程式（①②寫化學(xué)方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
②高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
③氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
④偏鋁酸鈉溶液中通入過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，結(jié)合溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，來書寫離子方程式．

解答 解：①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
③氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
④偏鋁酸鈉溶液中通入過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，結(jié)合溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法和注意問題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，注意偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸，開始生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同學(xué)在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)，如圖所示）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以將四種無色液體：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2 ↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖3所示．當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO3（g）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．  裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液．
（6）描述實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列認(rèn)識中，正確的是（　　）
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2時的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案