8.7gMnO2與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。試求：

(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；

(2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

 

【答案】

（1）2．24升

（2）143．5g

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
（3）向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
2240mL
2240mL

某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學2.2海水中的氯練習卷（解析版） 題型：計算題

已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？

某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由題中信息計算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

(3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為          mL，可能原因是：                       

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：

⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？

⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

 

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