【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。
(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù):
鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化吸熱/kJ·mol-1 | 參考價(jià)格/元·kg-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母代號(hào))。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲(chǔ)水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí),你估計(jì)在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng)。
【答案】 放熱 A 吸熱 B B 順
【解析】分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對(duì)大小判斷;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對(duì)大小判斷;
(3)根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下,并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮,從而得出正確的結(jié)論;
(4)根據(jù)冷水與熱水密度不同分析。
詳解:(1)若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2,則為放熱反應(yīng),答案選A;
(2)若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2,則為吸熱反應(yīng),答案選B;
(3)選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是:在白天在太陽照射下,某種鹽熔化,熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多,同時(shí)價(jià)格不能太高,Na2SO410H2O的性價(jià)比最高,答案選B;
(4)因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小,受到浮力作用沿管向右上方運(yùn)動(dòng)形成順時(shí)針方向流動(dòng)的水流。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,且與水互溶.用HgSO4做催化劑,在75℃左右,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛,裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題;
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),儀器A中盛放電石,B中裝NaOH溶液,其作用是 .
(2)儀器D中盛放水,其作用是吸收蒸氣.
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱:氧化汞→→ .
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫 , 所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是(填代號(hào)). A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D. 0℃~360℃
(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是( )
A.有機(jī)物M中含有四種官能團(tuán)
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氣體
D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子
B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中.按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體,其中的反應(yīng)有個(gè)為氧化還原反應(yīng).
(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉(填“K1”、“K2”或“K3”),打開(填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2 , 再緩緩打開K1 , 這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)b中裝的固體試劑是 , 需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> .
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.常溫下,鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原了半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D同主族。(請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語作答)
(1)D在周期表中的位置為________________________。
(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)A與C組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵為______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離了鍵)。
(4)含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體,寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,Y又能與氯水反應(yīng),Y的化學(xué)式為_____________________________。
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