1．由短周期元素構(gòu)成的下列四種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

（1）若B與C相對(duì)分子質(zhì)量相差16，C 能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，且A為固體單質(zhì)，則A為A
（2）若C為發(fā)酵粉的主要成分之一，則X為CO2寫出B→C離子反應(yīng)方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

分析 （1）若B與C相對(duì)分子質(zhì)量相差16，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，說明BC都是氧化物，C 能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，證明C為酸性氧化物，且A為固體單質(zhì)應(yīng)為非金屬單質(zhì)判斷為S，B為二氧化硫，C 為三氧化硫．溶于水發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，
（2）C為發(fā)酵粉的主要成分之一，則C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳．A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸鈉溶液．

解答 解：（1）若B與C相對(duì)分子質(zhì)量相差16，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，說明BC都是氧化物，C 能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，證明C為酸性氧化物，且A為固體單質(zhì)應(yīng)為非金屬單質(zhì)判斷A為S，B為二氧化硫，C 為三氧化硫．溶于水發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，故答案為：S；
（2）C為發(fā)酵粉的主要成分之一，則C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳．A為氫氧化鈉溶液，B為碳酸鈉溶液；，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，B-C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故答案為：CO2；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)特征、反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)組成特點(diǎn)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
D．人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，目前，全球已主要處于多能源時(shí)代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加熱時(shí)放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有還原性．
（2）實(shí)驗(yàn)②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)③不能確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）如何對(duì)實(shí)驗(yàn)③稍加改進(jìn)即可確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在．其改進(jìn)為：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液         
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和鹽酸             
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　�。�
A．0.5mol氫B．1mol氧氣C．1mole-D．1mol氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．最多可與2molCO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“春種一粒粟，秋收萬顆子．”精選種子有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，深圳市某農(nóng)場(chǎng)工作人員配制了200kg某濃度的NaCl溶液選種，某學(xué)習(xí)小組取出731.25g NaCl溶液放置在一個(gè)大燒杯中，往燒杯中逐次加入AgNO3溶液測(cè)定其濃度，所得數(shù)據(jù)如圖表所示．
序號(hào) 12 3 4 5 
 每次加入AgNO溶液的體積/mL 100100 100 100 100 
 生成沉淀的質(zhì)量/g 71.75143.5 215.25 287.0 287.0
（1）生成沉淀的質(zhì)量a=287.0g．
（2）在B點(diǎn)處，燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaNO3、NaCl（寫化學(xué)式）．
（3）該NaCl溶液的濃度是多少？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C7H10OB．含有羥基C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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