14．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．I2B．NaClC．CO2D．乙醇

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．因非電解質(zhì)必須是化合物，而I2是單質(zhì)，即I2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．因NaCl在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaCl屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是二氧化碳本身，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故不符合要求，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用酸性KMnO4溶液即可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
D．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　　）
物 質(zhì)試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．
物質(zhì)甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點/℃-11.517.9
沸點/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子中，在pH=1的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A．K+、CO32-、Na+、SO42-B．NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．Na+、MnO4-、NO3-、K+D．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X最好是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
B．往氯化銨溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值變大
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液與0.2mol•L-1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈現(xiàn)堿性：c（Na+）＞c（HA）c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向某晶體的水溶液中加入Fe3+的溶液后，出現(xiàn)血紅色，當(dāng)?shù)渭訋椎蜬I溶液后，混合液變成無色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比I2的氧化性強
C．Fe3+被I-還原D．Fe2+是氧化產(chǎn)物

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