完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL，則無(wú)水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（　�。�
A、10QB、10Q～5Q
C、大于10QD、5Q
考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出．
解答：解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，
由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=
1
2
×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q；
由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，則n（C2H6O）=
1
2
×n（CO2）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，
若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)極值分析計(jì)算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．

（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是
 
（填序號(hào)，下同）；蒸發(fā)濃縮時(shí)所用的主要儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿             B．普通坩堝            C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時(shí)，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑，F(xiàn)e2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaFeO2+CO2↑
以及：
 
．
（3）用水浸取熔塊時(shí)，NaFeO2強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式：
 
．
（4）殘?jiān)?的主要成分有（填化學(xué)式）
 
．
（5）已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下：
溫  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7晶體的操作是
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe2O3、CuO、C、A1中的一種或幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)時(shí)混合粉末完全溶解，過(guò)量的某濃酸為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)強(qiáng)酸．

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，只生成一種有色沉淀．該有色沉淀可能是
 
；取上層清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，說(shuō)明樣品中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，寫出上層清液與足量CO2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：
 
．
（2）Y溶液中存在的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）
 
，如果向Y通入C12并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，Y中可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（最多填寫2個(gè)離子方程式）：
 
，
 
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若某溫度下，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(ClO-)
c(ClO3-)
=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：
1
2
amol≤ne≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．
（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V；
（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（以x表示）；
（3）在圖中畫出V隨x變化的曲線；
（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y．
（i）畫出當(dāng)y=0.2時(shí)，V隨x變化的曲線；
（ii）畫出當(dāng)x=0.15時(shí)，V隨y變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述及其解釋均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
敘述解釋
ANaCl的熔沸點(diǎn)比KCl低NaCl的晶格能小于KCl
BCH4的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)CH4是正四面體結(jié)構(gòu)
C乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)π鍵鍵能較小，容易斷裂
D葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中含有-CHO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A、不能透過(guò)濾紙
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生
C、所得液體一定無(wú)色透明
D、不穩(wěn)定、很快會(huì)分層

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