3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)   由最外層電子數(shù)決定
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．
A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤

分析 ①質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；
②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；
③元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是由質(zhì)子和中子決定的，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；
④兩種粒子，電子數(shù)一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，據(jù)此判斷；
⑤大多數(shù)元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素．

解答 解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；
②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有較大差別，故②正確；
③元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是由質(zhì)子和中子決定的，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故③正確；
④兩種粒子，電子數(shù)一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Na+與Ne電子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同屬于不同元素，故④正確；
⑤大多數(shù)元素都有兩種或兩種以上的核素，鈉元素只有一種核素，故⑤錯(cuò)誤；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
試  管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間30s2s
[表1]
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：
試  管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間100s90s
[表2]
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：
試  管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間70s100s120s
[表3]
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：①②③．
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利
（3）寫(xiě)出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色從無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度偏大（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證明這個(gè)歷程是可信的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機(jī)反應(yīng)：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結(jié)構(gòu)中-OH有關(guān)的可能反應(yīng)為（　�。�
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C═CH-CH2OH，請(qǐng)寫(xiě)出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其形成過(guò)程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B（填字母代號(hào)）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫(xiě)出上述反應(yīng)的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO42-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外小組為了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流取上述反應(yīng)后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對(duì)于會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設(shè)
提出假設(shè)假設(shè)Ⅰ：反應(yīng)沒(méi)有限度
假設(shè)Ⅱ：②無(wú)現(xiàn)象
證明假設(shè)Ⅱ現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說(shuō)明Ag++Cl-AgCl↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ag+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．閱讀下面信息，回答問(wèn)題：①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學(xué)式C6H8O6）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測(cè)鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則：
（1）信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

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