Question

15．往100mL2mol/L的AlCl₃溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產(chǎn)生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 1mol/L
• B． 1.5mol/L
• C． 3mol/L
• D． 7mol/L

Answer 1

分析 100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.2mol＞0.1mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.2mol＞0.1mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，則c（NaOH）=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，則c（NaOH）=$\frac{0.7mol}{0.1L}$=7mol/L，
故選：CD．

點評 本題考查方程式的有關(guān)計算，涉及過量計算問題，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結(jié)合反應的有關(guān)方程式計算．