A. | 1mol/L | B. | 1.5mol/L | C. | 3mol/L | D. | 7mol/L |
分析 100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.2mol>0.1mol,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度.
解答 解:100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.2mol>0.1mol,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2.
①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,則c(NaOH)=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L,
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(0.2-0.1)mol (0.2-0.1)mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+(0.2-0.1)mol=0.7mol,則c(NaOH)=$\frac{0.7mol}{0.1L}$=7mol/L,
故選:CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算,涉及過量計(jì)算問題,難度中等,關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng),再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA | |
C. | 常溫常壓下,92gNO2N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA | |
D. | 44gN2O和CO2組成的混合氣體中含有NA個(gè)分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M•NA | B. | Mg/mol | C. | $\frac{M}{{N}_{A}}$g/mol | D. | M•NA g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱NaHCO3制CO2 | B. | 用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO | ||
C. | 用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 | D. | 用NaCl于濃H2SO4反應(yīng)制HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉的有效成分是CaCl2 | |
B. | 漂白粉和明礬處理自來水的原理是相同的 | |
C. | 漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用 | |
D. | 漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
分類標(biāo)準(zhǔn) | 能導(dǎo)電的物質(zhì) | 電解質(zhì) | 能電離出H+的物質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) | a、g、h | b、c、e、f、h | b、c、g |
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