Question

20．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞X
• B． 金屬性：Y＞Z
• C． 非金屬性：W＞X
• D． 陰離子的還原性：W^-＞X^-

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質焰色反應為黃色，應為Na元素，結合元素化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素；含Z元素的物質焰色反應為黃色，應為Na元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，即Y＜Z，故B錯誤；
C．同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性F＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．