利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低溫度

B.增大壓強同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2

D.及時將CO2和N2從反應體系中移走

 

B

【解析】降低溫度,反應速率減慢,且平衡左移,NO轉(zhuǎn)化率降低,A錯;由平衡移動原理知,增大壓強平衡右移,NO轉(zhuǎn)化率增大,反應速率加快,加催化劑反應速率也加快,B選項正確;升高溫度平衡右移,但是同時充入N2平衡左移,無法確定最終平衡向哪個方向移動;及時將CO2和N2從反應體系中移走,平衡右移,NO的轉(zhuǎn)化率增大,但是反應的速率減小。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術(shù)練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境保護密切相關(guān),下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(　　)

A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱

B.反應5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置　 , 

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。 

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　 。 

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

 

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

 

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為  　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)

 

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應放于危險化學用品柜中妥善保管

B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

 

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