用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

 

(1)①②　(2)③④　(3)③②①　(4)①坩堝　溶解

②方案二　CuCl2·xH2O灼燒時會水解成Cu(OH)2,最后分解成CuO,得不到CuCl2　

【解析】(1)除雜時不能引入雜質(zhì)。(2)Fe3+水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入銅的化合物,可以與H+反應(yīng),促使平衡正向移動,最終生成Fe(OH)3沉淀,過濾即可。不可以加入NaOH、FeO,因為會帶入新雜質(zhì)。(3)含結(jié)晶水晶體的獲得方法是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)CuCl2·xH2O 加熱可以水解,無法獲得CuCl2的真實質(zhì)量。方案二,加入NaOH,可生成Cu(OH)2沉淀,然后加熱分解得CuO,依據(jù)銅守恒可列式:=,由此可解得x值。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 有機物組成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

膜材料ETFE為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(　　)

A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為

D.聚全氟乙丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A.簡單離子半徑:Y＞Z＞W＞Q＞X

B.W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2

C.X能分別與Y、Z、W形成共價化合物

D.Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（　 �。�

A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個離子

B.1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA

C.1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

D.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。 

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3

溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cu2+

pH范圍

2.2～3.2

5.5～9.0

4.1～5.0

5.3～6.6

請回答下列問題:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。

(2)寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:  。

(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機反應(yīng)類型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號)。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點一定比共價化合物的熔點高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低溫度

B.增大壓強同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2

D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

 

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