【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過(guò)氧乙酸進(jìn)行消毒，其消毒原理相同

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

D.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

【答案】A

【解析】

A. 75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死,即能使蛋白質(zhì)變性，而次氯酸鈉溶液、過(guò)氧乙酸是利用其強(qiáng)氧化性消毒，因此，其消毒原理不同，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，B正確；

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，C正確；

D.聚氯乙烯在使用過(guò)程中會(huì)慢慢釋放出氯化氫，能夠造成食品的污染，不能代替聚乙烯使用，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把溫度為20 ℃，濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL，比熱容為4.18 kJ/(kg·℃)]輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

H2SO4＋NaOH

20

33.6

H2SO4＋NH3·H2O

20

32.6

（1）反應(yīng)NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓變約____。

（2）計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

（3）由本題結(jié)論可預(yù)測(cè)將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。

（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是________。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________ (用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

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