20．某周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)是（　�。�
A．只有x+2B．可能是x+2 或x+10或x+24
C．可能是x+24D．可能是x+2或x+12或x+26

分析 元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．

解答 解：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加1，因而可以x+2；
又因為IIA族與ⅣA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以為x+12；
在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以為x+26．
故選D．

點評 本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸．

下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵
B．常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

 ①屬于芳香烴的⑨； ②屬于醇類的有①； ③含有醛基的有⑦⑧；
（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
 ①實驗室制乙烯消去反應
②苯酚和濃溴水的反應取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知任何固體或溶液中電荷顯中性．某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�
A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子數(shù)目為4NA
C．鋁熱反應中，每1 molAl參加反應，失去的電子數(shù)目為3NA
D．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應的下列說法正確的是（　　）
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應的化學方程式中，NH3、H2O的化學計量數(shù)之比是2：3
C．反應中生成4mol NH3時轉(zhuǎn)移4mole -
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
B．對于可逆反應來說，升高溫度，正反應速率與逆反應速率均會增大
C．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1的含義是為1s時，物質(zhì)的量濃度是0.8 mol•L-1
D．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里，其表面吸附一層薄薄的水膜，構(gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．O2在正極參加反應，生成OH-
B．鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．負極的電極反應式為：Fe-3e -=Fe3+
D．為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為5個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學計數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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