Question

8．已知任何固體或溶液中電荷顯中性．某固體可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 該固體中只含有NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-
• B． 該固體中一定沒有Cu²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-
• C． 該固體中一定含有NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• D． 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na⁺

Answer 1

分析 （1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu²⁺；加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，則一定不含Ba²⁺；4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量=$\frac{6.63g-4.66g}{197g/mol}$=0.01mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根離子，物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，結(jié)合電荷呈電中性分析．

解答 解：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu²⁺；加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，則一定不含Ba²⁺；4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量=$\frac{6.63g-4.66g}{197g/mol}$=0.01mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根離子，物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
根據(jù)分析可知，每份溶液中含有0.02molSO₄^2-、0.01molCO₃^2-、0.03molNH₄⁺，顯然陰離子所帶負電荷濃度大于陽離子所帶正電荷，說明原溶液中還一定含有Na⁺，無法確定是否含有Cl^-，
A．該固體中不一定含有Cl^-，故A錯誤；
B．該固體中一定沒有Cu²⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^-，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，該固體中一定含有NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，故C正確；
D．根據(jù)固體呈電中性可知，一定含有Na⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，根據(jù)“固體或溶液中電荷顯中性”推斷鈉離子為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．