4．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找．

分析 二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關，據(jù)此解題．

解答 解：a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故a正確；
b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故b正確；
c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故c錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理、獲取信息能力等，側重考查學生對知識的遷移應用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是（　�。�
A．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
B．鋁的質地較軟，易變形，不宜做碗
C．鋁元素易導致老年癡呆，不宜盛放食物
D．鋁的導熱性較強，不宜做碗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素是人體需要的營養(yǎng)物質．如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了氣體．
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，該微量元素是a（填字母）．
a． 碘           b．鐵           c．鈣
③在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為80g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，在①純水，②pH=3的鹽酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為（　�。�
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣在生產生活中應用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案