（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　．

（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．請回答下列問題：

①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．


考點：

熱化學方程式；化學反應的可逆性．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ②

由蓋斯定律將①×2﹣②可得熱化學方程式；

（2）根據(jù)可逆反應進行不徹底的特點來解答；

解答：

解：（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol ①

              N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol  ②

由蓋斯定律可知，①×2﹣②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），

故△H=2×（﹣483.6kJ/mol）﹣67.7kJ/mol=﹣1034.9kJ/mol，

故熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol，

故答案為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol；

（2）反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，3mol H2，1mol N2充分參與反應也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92KJ的熱量．

故答案為：小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物

點評：

本題考查了熱化學方程式的書寫以及可逆反應的特點，難度適中．

　

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在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關離子方程式是，過一會易拉罐又鼓起來相關離子方程式是．

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如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：_______________________。

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。

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合成氨反應N2+3H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（單位均為mol•L﹣1•s﹣1）時，下列關系式中正確的是（　　）

　

A．

v（H2）=3v（N2）

B．

v（N2）=2v（NH3）

C．

v（NH3）=v（H2）

D．

v（H2）=v（NH3）

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一定條件下反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ（C）=2υ（B），且反應前后容器內(nèi)的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值是（　�。�

　

A．

2、1、2、1

B．

3、1、2、2

C．

2、6、3、5

D．

1、3、2、2

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有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

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對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

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