某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒容時(shí)充入X B．及時(shí)分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說(shuō)法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A. 質(zhì)子數(shù) B. 種子數(shù) C. 電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

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高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe 電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列反應(yīng)沒(méi)有涉及原電池的是（ ）

A．生鐵投入稀鹽酸中 B．銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中 D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

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向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ）

A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A．1000ml，117g B．500ml，117g C．950ml，111.2g D．任意規(guī)格，111.2g

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已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．△H3=△H1－△H2

C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．△H1＞△H2

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