20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．已知亞硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．制備無(wú)水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用
B．電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3和S單質(zhì)
C．電池工作過(guò)程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極
D．用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

分析 該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，為正極反應(yīng)，負(fù)極鋰被氧化，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，則AlCl3•6H2O中加入SOCl2，加熱時(shí)SOCl2遇水反應(yīng)，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，可制得無(wú)水氯化鋁，加入的SOCl2起到吸水的作用，故A錯(cuò)誤；
B．SOCl2生成Li2SO3，S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．生成2mol H2，轉(zhuǎn)移4mol電子，由方程式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，消耗1.5molSOCl2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向及原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2016年10月17日7時(shí)30分，神舟十一號(hào)載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.72kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H2O2
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表一．
表一：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH的范圍是3.2≤PH＜7.15
（5）廢渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步驟Ⅲ中加入NaF溶液，對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的濃度，避免步驟Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：CoC2O4
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過(guò)程中生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．該電池不宜在高溫下使用
D．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖1所示：

已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾，③萃取分液．
（2）F中的現(xiàn)象是下層為紫紅．
（3）從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進(jìn)行的操作是蒸餾．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）在灼燒過(guò)程中，將使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有BCE．
A．試管  B．瓷坩堝   C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈
（5）現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

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